Salzsäure 33 für die Lebensmittelindustrie verwendet

Grundlegende anorganische Chemie, Chemie anorganisch. Das Original bezieht sich auf Verbindungen, die mit nicht lebenden Dingen verbunden sind oder von ihnen abgeleitet werden, und beziehen sich im Allgemeinen auf Verbindungen, die keine Kohlenstoffatome außer Carbonaten und Kohlenstoffoxiden enthalten. Wie grundlegende anorganische Chemie, anorganische Verbindungen, Anorganinsäuren, anorganische Salze, anorganische Beschichtungen, anorganische Pigmente, anorganische Dünger usw.;
Wir alle wissen, dass Chemikalien hauptsächlich Säuren und Basen enthalten. Anorganinsäure sagt im Allgemeinen, dass Anorganinsäure -Chemikalien auch als "Mineralsäuren" bezeichnet werden. Ein allgemeiner Begriff für Säurechemikalien, die an anorganischen Verbindungen gehören. Die aus Wasserstoff bestehende Säureverbindung und ein nicht-metallisches Element oder eine Gruppe davon. Beispielsweise Salzsäure (HCl), Salpetersäure (HNO3), Borsäure (H3BO3), Schwefelsäure (H2SO4), Carbonsäure (H2CO3), Phosphorsäure (H3PO4) und dergleichen.

Wir Wuhan Ruisunny Chemical Co., Ltd haben sich auf den Handel mit Chemikalien wie Calciumhypochlorit, Trichlorlorisocyanursäure, Ammoniumbicarbonat, Natriumhydroxid, Wasserstoffperoxid und Silan usw.

Salzsäure wird als anorganische Chemikalien klassifiziert, die eine Art anorganische Säure sind. Seine Lösung ist eine koloroses wässrige Flüssigkeit mit einem scharfen, irritierenden Geruch. Besteht aus Wasserstoffchlorid, einem in Wasser gelösten Gas. Sink und mischt sich mit Wasser. Erzeugt irritierende Dampf. Salzsäure wird bei der Herstellung von Chloriden, Düngemitteln und Farbstoffen, in der Elektroplatten sowie in der fotografischen, Textil- und Gummiindustrie verwendet. Salzsäure ist für Augen, Haut und Schleimhäute korrosiv.

Grundinformation:

CAS: 7647-01-0
Molekülformel: HCl
Molekulargewicht: 36.4609

Spezifikationen:

Produktverpackung:

Schmelzpunkt -35 ° C
Siedepunkt> 100 ° C (lit.)
Dichte 1,2 g/ml bei 25 ° C (lit.)
Dampfdichte 1.3 (gegen Luft)
Dampfdruck 613 psi (21,1 ° C)
Brechungsindex 1.3535
Flash Point 10 ℃ (Tag -Schließungstest)
Lagertemperatur. Speichern Sie bei +2 ° C bis +25 ° C.
Löslichkeit H2O: löslich
Form: hellgelbe Flüssigkeit

Spezifische Schwerkraft 1.19



Geschichte

Basilus Valentinus aus Italien isolierte die Säure zuerst und berichtete sie unter dem Namen Spiritus Salis im 15. Jahrhundert. Glauber herstellte diese Säure 1648 durch die Reaktion von Schwefelsäure mit gemeinsamem Salz. Sir Humphrey Davy bewies, dass das Gas 1810 nur aus Wasserstoff und Chlor bestand. Anschließend wurde das Gas als Wasserstoffchlorid bezeichnet.
Verdünnte Salzsäure tritt im Magen von Säugetieren auf. Gasförmiges Wasserstoffchlorid tritt in Spurenkonzentrationen in der Atmosphäre auf.

Verwendet

Salzsäure ist eine der wichtigsten Industriechemikalien und hat zahlreiche Anwendungen. Sowohl wasserfreies Wasserstoffchlorid als auch wässrige Säure werden verwendet, um eine große Anzahl von Chloridsalzen zu erzeugen. Die Säure ist auch ein häufiges Laborreagenz. Einige wichtige Anwendungen von Salzsäure sind die Verarbeitung von Erzen und die Extraktion von Metallen aus ihren Mineralien; Bei der Metallreinigung, insbesondere bei Stahlflocken, um Oxidverunreinigungen aufzulösen; Produktion von Aluminiumoxid, Titandioxid und anderen Metalloxiden durch verschiedene hydrometallurgische Prozesse; Produktion von Wasserstoff; Synthese von Chlordioxid; Entfernung von Schwermetallverunreinigungen von Carbon Black; Aktivierung von Bentonit -Tonen; Radierung von Betonoberflächen für den Abschluss von Operationen; und als Katalysator in mehreren organischen Reaktionen wie Inversion von Zucker, Hydrolyse von Stärke, um Zuckersirup zu erhalten, und die Veresterung von aromatischen Säuren.
Wasserstoff Chloridgas wird verwendet, um Phosphoniumchlorid, PH4CL, zu produzieren, das für Baumwolltextilien eine Flammschutzmittel ist. Weitere Hauptanwendungen sind die Herstellung einer Reihe von Metallchloriden mit hohem Reinheit, Ammoniumchlorid, Chlorosulfursäure; Wiederherstellung von Abfallmetallen; Herstellung von Alkylchloriden und Chloressigsäuren; und als Chlorierungsmittel in organischen Synthesen.
Gummihydrochlorid, das sich aus der Behandlung von Naturkautschuk mit Wasserstoffchlorid ergibt, kann aus Lösungen in Film gegossen werden. Solche Kautschukhydrochloridfilme bieten ein starkes, wasserfestes Verpackungsmaterial für Fleisch und andere Lebensmittel, Papierprodukte und Textilien.

Produktion

Salzsäure kann mit verschiedenen Methoden erzeugt werden. Es wird aus der Reaktion von Natriumchlorid und Schwefelsäure in einer Gusseisenretorte bei erhöhter Temperatur erhalten. Obwohl die Reaktion bei 150 ° C beginnt, tritt die vollständige Reaktion bei etwa 600 ° C auf:
2naCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCL
Salzsäure wird auch durch das Hargreaves -Prozess hergestellt, bei dem eine Mischung aus Salz, Schwefeldioxid, Sauerstoff und Wasser bei erhöhten Temperaturen zwischen 430 und 540 ° C erhitzt wird. Der Reak